¿Por qué no hay pilas de tipo B?

Las pilas se fabrican en diferentes estándares definidos por la norma ANSI C18.1 American National Standard for Dry Cells and Batteries-Specifications, de tal manera que su utilización sea universal según los requerimientos del aparato al que suministrar energía eléctrica.

Y se refieren a su tamaño y al voltaje proporcionado, independientemente de si son alcalinas, de litio, recargables…

Así, las de uso más corriente son:

AA – consiste en una celda electroquímica en forma de prisma circular de 50 mm de longitud y de 13,2 mm de diámetro que proporciona 1,5 V.

AAA – consiste en una celda electroquímica en forma de prisma circular de 44,5 mm de longitud y de 10,5 mm de diámetro que proporciona 1,5 V.

C – consiste en una celda electroquímica en forma de prisma circular de 46 mm de longitud y de 26 mm de diámetro que proporciona 1,5 V.

D – consiste en una celda electroquímica en forma de prisma circular de 58 mm de longitud y de 33 mm de diámetro que proporciona 1,5 V.

Todas proporcionan el mismo voltaje, aunque su tamaño las hace adecuadas a diferentes tipos de aparatos.

¿Y bueno? Pues sí, nos hemos saltado la B, pero fijándonos un poco veremos que también nos hemos saltado la A.

¿Eso quiere decir que no existen? Bueno, no se fabrican en la actualidad porque los aparatos a los que estaban destinadas ya no se fabrican por obsoletos.

Las pilas de tipo A tenían también forma de prismas circulares de tamaños variados, estaban destinadas a la alimentación de filamentos de receptores de radio antiguos y suministraban 6 V.

También existían unas pilas de tipo C, con forma de prismas circulares de tamaños variados, destinadas a la polarización de rejilla de los receptores de radio antiguos que suministraban voltajes que iban de los 4,5 V a los 6 V.

Y, por último, las pilas de tipo B, también con forma de prismas circulares de varios tamaños, a veces con tomas intermedias, utilizadas para la alimentación de placa de receptores de radio antiguos. Éstas suministraban voltajes de 45 V, 60 V, 90 V y en algunos casos más.

Nota sabionda: Las modalidades de baterías recargables de 1,5 V suelen suministrar alrededor de 1,2 V.

¿Por qué se agotan las baterías de los coches en invierno?

Bueno, no siempre se agotan en invierno, pueden agotarse en otres épocas del año. Ni tampoco es que se agoten al llegar el invierno, que no tienen porqué.

Lo que sí suele suceder es que se agoten precisamente durante el invierno, porque las bajas temperaturas tienen mucho que ver en su pérdida de capacidad. Así que, a menudo, no pueden proporcionar un arranque prolongado a bajas temperaturas.

Veamos qué es lo que hace la batería y cómo lo hace.

Las baterías de los automóviles reciben también el nombre de baterías de arranque, pues su misión principal es poner en marcha el motor de combustión interna. Para ello necesitan producir en un espacio de tiempo muy corto una alta intensidad de corriente.

Una batería consta de un polo positivo, integrado por dióxido de plomo, y un polo negativo, de plomo puro, que están inmersos en una mezcla de agua destilada y ácido sulfúrico, que cumple la función de electrolito.

Cuando el acumulador entrega energía eléctrica, se producen una serie de reacciones químicas entre los polos y el ácido sulfúrico.

El descenso de temperatura que se produce durante el invierno incrementa las viscosidad del ácido. Y al espesarse se perturba notablemente la reacción química. Además la baja temperatura del aceite del motor hace que el proceso de arranque sea más difícil.

Al llegar el invierno se debería comprobar si la capacidad de la batería es suficiente para el arranque a temperaturas bajo cero.

Nota sabionda: A -20 °C solo esta disponible la mitad de la capacidad normal y su funcionamiento no está garantizado.

Nota sabionda: En lugares con inviernos muy duros se acostumbra a desconectar la batería durante la noche para guardarla en un cuarto caliente.

¿CUÁLES SON ALGUNAS DE LAS APLICACIONES DE LAS REACCIONES REDOX?

La construcción de pilas es una de las principales aplicaciones de las reacciones redox:

Evidentemente, interesan pilas que tengan una diferencia de potencial elevada, para que puedan realizar el máximo trabajo eléctrico posible. Además, su construcción debe ser sencilla y han de resultar de fácil manejo.

La pila Daniell es un ejemplo de pila húmeda y no posee estas características, ya que es frágil e incómoda (¿imaginas tener que llevar semejante dispositivo de un sitio a otro?). Igual sucede con la pila Leclanché, que usa un electrodo de cinc y otro de carbono, rodeado este último por dióxido de manganeso con cloruro amónico como electrólito.



Las pilas que más se usan y que ya conoces son las pilas secas, que son una modificación de la pila Leclanché en la que la disolución se ha sustituido por una pasta sólida. El potencial de esta pila es de 1,5 voltios y es independiente del tamaño o cantidad de reactivos que lleve, ya que con el tamaño aumenta la corriente eléctrica que produce, pero no el voltaje entre los electrodos. Por supuesto, como los reactivos se van transformando con el uso, llega un momento en que la pila se agota (está descargada).

Otras pilas de este tipo son las pilas alcalinas de manganeso-cinc (MnO2-Zn) y de cadmio-mercurio (Cd-HgO), en las que las reacciones se producen en medio básico, caracterizadas por mantener un voltaje más elevado durante un tiempo mayor.

Existen otras pilas, llamadas secundarias, acumuladores o baterías, capaces de regenerar los reactivos por aplicación de corriente eléctrica. Cuando se descargan, la energía química se transforma en eléctrica, mientras que se produce el proceso contrario en la carga. Un ejemplo muy utilizado es la batería del teléfono móvil.


CURIOSIDADES: LA BATERÍA DE LOS COCHES

El modelo de acumulador más tradicional es el de plomo: la batería de acumuladores de los coches está formada por seis acumuladores de plomo asociados en serie, siendo su voltaje de 12 voltios.

El electrodo positivo es de dióxido de plomo, y el negativo de plomo, sumergidos en una disolución de ácido sulfúrico.

El estado de la batería se comprueba por la densidad del electrolito: una densidad baja indica que la concentración de sulfúrico es pequeña y la batería está parcialmente descargada (la disolución de sulfúrico es más densa que el agua). También lo indica la aparición de un precipitado blanco de sulfato de plomo en los electrodos.

REALIZADO POR: ÁNGEL CASTILLO

Reacción del Camaleón Químico. Reacción REDOX

El camaleón químico son una serie de reacciones de reducción del permanganato potásico en manganato potásico y en dióxido de manganeso. Para ello mezclaremos permanganato potásico con una solución acuosa de azúcar e hidróxido de sodio. Cada uno de los compuestos forma un color diferente que hacen que este experimento de óxido reducción sea muy atractivo a la vista.

LA IMPORTANCIA DEL pH EN LA VIDA COTIDIANA

El pH,  valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno en una disolución, tiene una importancia extraordinaria en la vida cotidiana:

1. EN EL CUIDADO DE LA PIEL: 

El pH de la piel es aproximadamente de 5.5 de media, variando ligeramente de una zona a otra del cuerpo. Este valor se puede mantener gracias al sudor y sebo que se mezclan en la superficie corporal dando como resultado este valor. Por una parte debemos recordar que para el buen estado de la piel y el cabello es muy importante mantenerlo sin producir grandes variaciones. El uso indiscriminado de productos que lo transforman en alcalino supone favorecer la penetración en la piel de microorganismos y por lo tanto la aparición de enrojecimientos y afecciones diversas. 

2. IMPORTANCIA DEL pH PARA LAS PLANTAS 

El pH de la solución nutriente en contacto con las raíces puede afectar el crecimiento vegetal de dos formas principalmente: 

a) El pH puede afectar la disponibilidad de los nutrientes: para que el aparato radical pueda absorber los distintos nutrientes, éstos obviamente deben estar disueltos. Valores extremos de pH pueden provocar la precipitación de ciertos nutrientes con lo que permanecen en forma no disponible para las plantas. 

b) El pH puede afectar al proceso fisiológico de absorción de los nutrientes por parte de las raíces: todas las especies vegetales presentan unos rangos característicos de pH en los que su absorción es idónea. Fuera de este rango la absorción radicular se ve dificultada y si la desviación en los valores de pH es extrema, puede verse deteriorado el sistema radical o presentarse toxicidades debidas a la excesiva absorción de elementos fitotóxicos (aluminio). 

3. LA IMPORTANCIA DEL CONTROL DEL PH EN EL CUIDADO DE UNA PISCINA 

El pH óptimo para el agua de una piscina debe situarse en el rango 7.2-7.8, en el que afortunadamente el cloro es donde presenta su mayor efectividad. Un agua ácida (pH inferior a 7.0) puede producir corrosión en los accesorios de la piscina, mientras que un pH demasiado alcalino (mayor de 7.8) favorecerá la formación de incrustaciones calcáreas así como una pérdida de efectividad del cloro. 

4. EN AGRICULTURA Y SUELOS 

El pH del suelo es generalmente considerado adecuado en agricultura si se encuentra entre 6 y 7. En algunos suelos, incluso con un pH natural de 8, pueden obtenerse buenos rendimientos agropecuarios. Sin embargo, a partir de tal umbral las producciones de los cultivos pueden mermarse ostensiblemente. En la mayoría de los casos, los pH altos son indicadores de la presencia de sales solubles, por lo que se requeriría acudir al uso de cultivos adaptados a los ambientes salinos. Del mismo modo, un pH muy ácido, resulta ser otro factor limitante para el desarrollo de los cultivares, el cual puede corregirse mediante el uso de enmiendas como la cal. Del mismo modo, a veces se aplican de compuestos de azufre con vistas a elevar el pH de los suelos fuertemente ácidos. 

5. IMPORTANCIA DEL PH EN LA SANGRE 

Es el pH de la sangre y es una cifra inamovible: 7,4. Todo lo que aportamos a nuestro organismo, ya sea malo o bueno, por exceso o por defecto, impacta sobre el torrente sanguíneo. Según señala Enrique González, experto internacional en Nutrición Celular y Medicina Ortomolecular, si la sangre siente que su equilibrio se ve atacado, tiene que compensarlo y, para mantener la estabilidad de su pH, literalmente roba los nutrientes que necesita (vitaminas, minerales, oxígeno) al resto de los órganos vitales (riñón, pulmón, huesos, hígado…). Esto provoca primero los síntomas (tono amarillo, dolores intensos, agotamiento, digestiones pesadas, molestias articulares, problemas de sueño…) y luego las enfermedades (hepatitis, diabetes, fibromialgia, úlcera de estómago…).

El experto señala cuatro pasos para alcalinizar el organismo, es decir, para mantenerlo sano:

• Practicar deporte de forma periódica.
• Depurarlo.
• Trabajar el equilibrio emocional.
• Llevar una correcta nutrición, rica en alimentos alcalinizantes,  que compensen la tendencia al desequilibrio.

Realizado por: Ángel Castillo

TIPOS DE LLUVIA EN OTROS PLANETAS


1. Lluvia de cristales
Existe un planeta azul celeste que órbita a 63 años luz de la Tierra, y es un gigante de gas con una temperatura en el día de unos 1,000 grados. La NASA cree que, seguramente, allí lluevan cristales (más concretamente, vidrio líquido en medio de vientos de hasta 7.200 kilómetros por hora).

2. Lluvia de diamantes
Saturno, Júpiter, Neptuno y Urano probablemente sean verdaderas fábricas de diamantes. Las atmósferas de estos planetas tienen las condiciones ideales de temperatura y presión para contener carbono en forma de diamantes, por lo que todo apunta a que en ellos, se dan lluvias de este preciado material.

3. Lluvia de ácido sulfúrico
Las lluvias de Venus son realmente infernales ya que son una combinación de plomo y azufre. En el planeta donde todo se derrite, llueve letal ácido sulfúrico (aunque por lo que parece, no llega a tocar el suelo ya que se desintegra a cierta altura). Prácticamente, Venus sufre de una torrencial y eterna lluvia de ácido, pero ninguna gota logra alcanzar la superficie del planeta.

4. Lluvia de Hierro
Existe un planeta muy cercano a su estrella situado a unos 5000 años luz de distancia, donde se alcanza una temperatura cercana a los 1000 grados. Al ser rico en hierro y alcanzar esta temperatura, el hierro se funde y se convierte en vapor de hierro que va formando nubes. Es así como se produce este tipo de lluvia; lluvia de hierro líquido.

5. Lluvia de Metano
Titán es el único lugar del sistema solar (junto con la Tierra), donde hay  importantes extensiones de líquidos, lagos y mares.  Pero no de agua, sino de metano. Si bien no se podido observar directamente, hay pruebas fehacientes -gracias a distintas fotos tomadas por la sonda Cassini-, de que en Titán llueve este preciado hidrocarburo.

6. Lluvia de Agua
El agua líquida no es una substancia común en el cosmos. Si bien sus elementos son abundantes, la lluvia tal y como la conocemos en la Tierra, sólo es estable en condiciones muy específicas. Además de la tierra, solo se han descubierto precipitaciones de agua líquida en los anillos de Saturno. Suena raro, pero los anillos de Saturno provocan lluvias sobre la atmósfera del planeta.

https://youtu.be/nXeF422AEpk

Así funciona una batería externa de litio

 las baterías de iones de litio están formadas por estos elementos:

• Ánodo o electrodo negativo. Fabricado en óxido de litio cobalto (u óxido de litio manganeso, litio fosfato…). El metal se encuentra laminado y adherido a los otros dos componentes principales, que también van en lámina.
• Cátodo o electrodo positivo. Fabricado en carbón poroso.
• Separador. Lámina que separa ánodo y cátodo para evitar un cortocircuito. Generalmente de plástico perforado.
• Electrolito. Solvente orgánico en el que se sumergen ánodo, cátodo y separador que actúa para favorecer el intercambio de iones. Es un líquido altamente inflamable en el que se diluyen sales de litio.
• Sensores, conversores y reguladores. Al ser un componente peligroso por subidas de temperatura y sobrecargas, las baterías cuentan con múltiples elementos para vigilar la estabilidad de los componentes y asegurar en la mejor carga y descarga posibles.

¿Cómo funciona?

El electrodo positivo está hecho de óxido de cobalto de litio, o LiCoO2. El electrodo negativo es de carbono. Cuando se carga la batería, los iones de litio se mueven del electrodo positivo al negativo a través del electrolito y se unen al carbono. Durante la descarga, los iones de litio se mueven de nuevo a la LiCoO2 a partir del carbono.

La mayoría de baterías están cubiertas de una carcasa metálica que cuenta con un agujero de ventilación sensible a la presión. Cuando la batería se calienta la presión aumenta, pero para evitar que explote la ventilación libera esa presión extra. Aunque el elemento que verdaderamente sirve como medida de seguridad es el Coeficiente de Temperatura Positiva (PTC siglas en inglés), que es el encargado de evitar que la batería se sobresaliente.

Entonces, ¿por qué explotan?

Partamos de la afirmación de que las baterías, por normal general, son seguras y es muy raro que exploten. Cuando ocurre suele deberse a defectos de fabricación o por un mal uso del móvil.

El componente realmente peligroso de las baterías es el electrolito, por su carácter inflamable. Cuando una batería estalla es porque la temperatura aumenta, la presión es demasiado alta y la carcasa cede, incendiando el electrolito. Es un proceso que se produce en cadena.

¿CÓMO SE FRIE UN HUEVO?

¿CÓMO SE FRIE UN HUEVO?

Cuando freímos un huevo, estamos desnaturalizando sus proteínas. Formadas por largas cadenas de aminoácidos, las proteínas, y no solo las del huevo, se pliegan sobre si mismas en la llamada estructura secundaria. El calor agita las proteínas y hacen que se desplieguen y desenrollen, enredando las cadenas unas con otras en un proceso llamado desnaturalización de las proteínas y que ocasiona que el huevo cuaje.

Podemos conseguir el mismo efecto bajando el pH. La estructura secundaria de las proteínas se debe, entre otras cosas, a las atracciones electrostáticas que se producen entre los grupos amino y ácido de muchos aminoacidos. Disminuyendo el pH, conseguiremos que esos grupos ácido no se ionicen y que todos los grupos amino lo hagan: romperemos puentes de hidrógeno y atracciones electrostáticas, y las proteínas se desnaturalizaran. Por eso, todos los sistemas de los seres vivos tienen diversos amortiguadores para que su pH no varie.

Coge un huevo, cascalo y añade ácido clorhídrico (HCl). En pocos minutos, tendrás un huevo frito pero ni se te ocurra comértelo.

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción de precipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.

Para hacer que una sustancia precipite por la reacción entre dos sustancias disueltas, el producto iónico de la sustancia debe tener un mayor valor que la constante del producto de solubilidad.

Q > Ks

Si se cumple esta condición, el compuesto precipitará hasta que llegue el momento en el que Q sea igual a Ks, llegando así a decir que la disolución se encuentra saturada.

Vamos a producir precipitados mediante una reacción química. Al mezclar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con una de sulfato cúprico (CuSO4) se forma sulfato de sodio (Na2SO4) que queda disuelto e hidróxido de cobre (Cu(OH)2) que al ser insoluble se precipita. Lo mismo ocurre con el sulfato ferroso (FeSO4).

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.

Existen unas sustancias, llamadas indicadores, que generalmente son ácidos orgánicos débiles, éstas poseen la propiedad de cambiar de color cuando cambia la acidez de la disolución donde se encuentran.
Por ejemplo, el papel tornasol, cambia a color azul al ser introducido en una disolución de carácter básico, y a color rojo, si la disolución es ácida.

Aquí os dejo un breve vídeo de como se realiza una neutralizacion en un laboratorio: