¿ES EL KI IMPORTANTE PARA LA VIDA?

En ocasiones, tendemos a pensar que compuestos iónicos como KI tienen un papel menos importante en el funcionamiento de nuestro organismo. Sin embargo, nos equivocamos, puesto que el compuesto mencionado desempeña un importante papel para la vida:

a) USO MEDICINAL

El yoduro de potasio se utiliza para impedir que la glándula tiroides absorba el yodo radiactivo que podría ser liberado durante una emergencia de radiación nuclear. El yodo radiactivo puede dañar la glándula tiroides. Usted solamente debe tomar yoduro de potasio si hay una emergencia de radiación nuclear y los funcionarios públicos le indican que debe tomarlo. Este actúa impidiendo que el yodo radiactivo ingrese a la glándula tiroides. El yoduro de potasio puede protegerlo de los efectos del yodo radiactivo que podría ser liberado durante una emergencia de radiación nuclear, pero no lo protegerá de otras sustancias peligrosas que podrían ser liberadas durante la emergencia. Es posible que los funcionarios públicos le indiquen que realice otras cosas para protegerse durante la emergencia. Siga todas estas instrucciones cuidadosamente.

b) BENEFICIOS PARA LA SALUD

El yoduro de potasio es conocido como el mineral tiroideo. Ayuda a mantener equilibrados los niveles de yodo en la glándula tiroides. Cuando los niveles de yodo no son óptimos, pueden causar tanto hiper como hipotiroidismo, dos padecimientos donde la glándula tiroides produce demasiado o muy poco yodo. Por eso el yoduro de potasio actúa como un poderoso tratamiento y un mecanismo de prevención para ambos tipos de trastorno tiroideo por medio de un mecanismo que compensa los niveles no óptimos de yodo debido a deficiencias en la dieta. El yoduro de potasio también refuerza la acumulación de coloides en los folículos tiroideos lo que contribuye a un funcionamiento adecuado de la glándula.

1. Preparación quirúrgica

Este mineral también se usa antes de la cirugía de tiroides como un mineral preparatorio para la glándula al reducir la vascularidad tiroidea.

2. Prevención de artritis

La deficiencia de yodo puede estar relacionada con el artritis y el yoduro de potasio puede servir para evitar esto.

3. Equilibrio hormonal

La deficiencia de yodo también está relacionada con trastornos emocionales y un mal funcionamiento de los sistemas glandulares, además del aumento de peso derivado de un desequilibrio hormonal. 

4. Expectorante general
Este tipo de potasio estimula las glándulas salivales, creando un expectorante humectante para tratar la tos. Sirve como tratamiento para la mayoría de los padecimientos del tracto respiratorio como el asma, la bronquitis, y el enfisema, por medio de un mecanismo que reduce la viscosidad mucosa y a través del aumento de las secreciones del tracto respiratorio.

5. Protector contra la radiación

Estudios significativos demuestran que el yoduro de potasio ofrece un evidente mecanismo de protección para la radiación. Esto lo hace por medio de su habilidad para evitar que la glándula tiroides absorba los nocivos isótopos radio-activos del yodo que se liberan por medio de la radiación. Si ocurre un desastre nuclear, el uso del yoduro de potasio es crucial porque puede reducir el riesgo del cáncer de la tiroides y de otras enfermedades a futuro que se relacionan con la tiroides.

REALIZADO POR: ÁNGEL CASTILLO 

¿CÓMO FUNCIONA UNA LÁMPARA HALÓGENA?

La luminosidad y el rendimiento de una bombilla incandescente debería esperarse que aumentaran con la temperatura. Esto es así, ya que la energía irradiada es proporcional a la temperatura absoluta. Por tanto, al aumentar la temperatura, aumenta la proporción de luz aprovechable.

Sin embargo, hay un problema. La Temperatura que se alcanza en el filamento de wolframio (W) de una bombilla convencional es tan solo de 2000 ºC, muy alejada del punto de fusión del wolframio (W) que es de 3886 ºC. A esa temperatura, parte del filamento sublima (pasa de estado sólido a gaseoso directamente) condensándose en las partes más frías de la lámpara. Este fenómeno se incrementa con la temperatura.

Entre 1700 ºC y 2500 ºC la velocidad con la que se sublima crece un millón de veces. El problema no es solo que el cristal de la lámpara se ennegrece, sino que la espiral de wolframio que forma el filamento adelgaza de un modo no uniforme. De esta forma, los puntos más delgados están más calientes, pierden masa rápidamente y el filamento acaba por quemarse. Por tanto, el aumento de la temperatura disminuye la vida útil de la bombilla.

El reto es plantearse una lámpara en la que se pueda aumentar simultáneamente la temperatura y su vida útil. Para ello se han propuesto muchas soluciones; por ejemplo llenar la bombilla con nitrógeno gas (N2), con gases nobles o con un halógeno (gas) a presión elevada. El funcionamiento de las lámparas halógenas se basa en la reacción en equilibrio:

W + I2 ⇌ WI2

Esta reacción se desplaza a la derecha a bajas temperaturas y hacia la izquierda a la temperatura del filamento. Todos los halógenos se comportan de manera similar. Si se introduce un halógeno en la lámpara, por ejemplo yodo (I2), los átomos de wolframio al abandonar el filamento caliente, se transforman en las zonas más frías de la lámpara, en yoduro de wolframio (WI2). Este yoduro se deposita en las paredes de la lámpara, pero es volátil y cuando se alcanza una temperatura de 250 ºC, se evapora, llegando al filamento, donde es descompuesto en W y en I2.  Es lo que se llama ciclo halógeno, que se puede comprender mejor de la siguiente manera:

1) Las partículas de wolframio negras fluyen del filamento incandescente hacia el extremo más frío de la ampolla.

2) Los halógenos atrapan las partículas de wolframio y las devuelven al filamento incandescente.

3) Las partículas de wolframio permanecen en el filamento y las de halógeno fluyen de nuevo hacia fuera.

Esto sucede en las partes más calientes del filamento, reparándolas. Este proceso de transporte es continuo y evita en gran medida la pérdida de masa en el filamento, alargando la vida útil de la lámpara. Las luces halógenas trabajan cientos de horas con temperaturas en el filamento de unos 2700 ºC. Necesitan un cristal más resistente (vidrio de cuarzo, por ejemplo) que permita soportar el calor, garantizando a la vez una temperatura elevada en las paredes internas y una distancia entre la pared y el filamento lo más pequeña posible. El rendimiento que se obtiene es superior al de las bombillas incandescentes (las tradicionales), llegando incluso a duplicarse su potencia en intensidad lumínica. Además, las lámparas halógenas destacan por su flujo de luz constante y su vida útil más larga.

Sin embargo, las lámparas halógenas son más exigentes; temen los dedos sucios, los enfriamientos bruscos, la falta de ventilación y cualquier posición que no sea la horizontal.


REALIZADO POR: ÁNGEL CASTILLO

Curiosidades de la Tabla Periódica

Esta gráfica, repleta de cuadraditos con valencias y abreviaturas, es una de las herramientas más útiles para los que trabajan en el mundo de la química y otras ramas relacionadas con este ámbito. Sin embargo, son muchos los que desconocen que en ella se enconden algunas curiosidades que suelen pasar por alto. Desde 'El Confidencial' hacemos un repaso a algunas de ellas. 

Una representación de la Tabla Periódica (CC)

- En la Tabla Periódica no hay ninguna 'j'.

- Entre los elementos que la componen, hay tres descubiertos por españoles: el platino (Pt), el wolframio (W) y el vanadio (V). Antonio de Ulloa, Fausto Delhuyar y Andrés Manuel del Río son los responsables, respectivamente, de que estos elementos formen parte de la Tabla de Mendeléiev.

- La primera versión de la Tabla Periódica se presentó en 1869 con sólo 63 elementos, el número que hasta entonces era conocido. A día de hoy, es posible encontrar un total de 118 elementos. 

- Hay elementos con nombres que hacen referencia a países: galio (Ga), escandio (Sc), germanio (Ge), polonio (Po), niponio (Np), y francio (Fr).

- También los hay relativos al nombre de continentes: europio (Eu) y americio (Am).

- En la Tabla Periódica también hay hueco para los cuerpos celestes: uranio (U), neptunio (Np) y Plutonio (Pu).

- Dos de los científicos más importantes de la historia también han sido homenajeados en la Tabla Periódica: Einstein, con el einstenio (Es); y Copérnico, con el copernicio (Cn).

CURIOSIDADES SOBRE EL MOL

CURIOSIDADES SOBRE EL MOL

- El mol es la unidad internacional de cantidad de sustancia.
- Un mol contiene un número de Avogadro de partículas : 6,022x10²³
- La masa de un mol (masa molar)  de cualquier sustancia equivale a su masa molecular expresada en gramos.

- Un mol de agua pesa 18g.

Todo esto seguramente ya lo sabías, pero ¿A qué no sabes que....?

- La palabra "mol" deriva de la palabra latina moles que significa "una masa". "Molécula" es el diminutivo de dicha palabra y significa "una masa pequeña".

- En inglés mol se dice "mole" y es sinónimo de "topo".

- Aunque lleve su nombre, este número no fue descubierto por Amadeo Avogadro. De hecho, el italiano nunca llegó a conocerlo. Fue el francés Jean Perrin, premio Nobel de Física en 1926 quien fue capaz de calcularlo.

- Se trata de un número gigantesco, tanto que resulta difícil de comprender a simple vista su magnitud. Algunos matemáticos han jugado con él para que nos hagamos a la idea:

• Si llenásemos un número de Avogadro de tazas con agua del océano Pacífico, lo dejaríamos totalmente seco.
• Un número de Avogadro de céntimos de euro repartido entre todos los habitantes de la zona euro, les haría a todos billonarios. 
• 100 folios de papel apilados miden aproximadamente 1 centímetro de alto; si apilásemos un mol (es decir, un número de Avogadro) de folios, la torre resultante mediría 60 billones de kilómetros de alto.
• 

¿POR QUÉ SE RIZA EL PELO AL MOJARLO?

En nuestro cuerpo, el azufre ayuda a formar el pelo y las uñas: largas cadenas de proteínas llamadas queratina, que el azufre ayuda a mantener unidas

¿Pero qué tiene que ver la humedad?

Estas cadenas de proteínas están formadas por aminoácidos y éstos contienen átomos de azufre. Estos átomos tienen una fuerte tendencia a unirse entre sí creando los llamados puentes disulfuro y moléculas con forma de aro de hasta ocho átomos.

Al unirse unos aminoácidos con otros, las cadenas de proteínas se retuercen y producen el rizado del pelo.

El rizado ocurre más fácilmente cuando hay humedad porque las moléculas de agua forman puentes de hidrógeno que facilitan, a su vez, la creación de puentes disulfuro.

Cuando alguien se alisa el cabello aplicando calor con la ayuda de un secador de pelo, lo deshidrata provocando la liberación de los puentes de hidrógeno. Los átomos de azufre se desenganchan temporalmente, y es posible darle al pelo otra forma antes de que se vuelvan a acoplar y a fijar.

 Nota: Si se prende fuego a un mechón de cabello se desprende un olor desagradable que proviene de la combustión del azufre.

EL ENLACE METÁLICO

Cuando los elementos de la izquierda de la tabla periódica, es decir, metales electropositivos por tendencia a perder los pocos electrones que tienen(en su último nivel) se unen, no pueden hacerlo ni mediante enlace iónico porque ningún átomo de ellos tiene tendencia a ganar electrones ni tampoco por covalencia porque faltan electrones para poder compartirlos con los 6 o 8 átomos que rodean a cada uno de ellos.

Una de las respuestas al problema se llama enlace metálico que se produce cuando los iones positivos de un metal comparten una nube de electrones, dicho de otra forma un metal unido a un metal.

El enlace metálico se explica mediante el modelo de gas electrónico que dice lo siguiente:

Un cristal metálico es un entramado de restos positivos(núcleos con todos sus electrones menos los de su último nivel) y por entre ellos están los electrones del último nivel con total libertad de movimiento entre todos los restos formando una especie de nube o mar de electrones que empapa a todo el conjunto.

Este modelo explica las propiedades de los metales, que son las siguientes:

• -Son sólidos a temperatura ambiente(salvo el Hg que es líquido).

• -Brillo metálico: Se debe a su capacidad de reflexión de la luz, propiedad que tiene que ver con la descolocación y movimiento de los electrones.
• -De altos puntos de fusión y ebullición.
• -Dúctiles y maleables: Ya que las capas de iones pueden deslizarse unas sobre otras sin que cambie la disposición interna de la red.
• -Buenos conductores del calor y de la electricidad: Esto se explica por la gran movilidad de los electrones externos que sirven de vehículo para la carga eléctrica y la energía térmica.
• -Alta densidad (salvo los alcalinos): Esto es debido al empaquetamiento de los átomos en su estructura y también a la alta masa de los mismos en relación con su volumen.
• -Insolubles en agua y en disolventes orgánicos.
• -Puntos de fusión y ebullición variables: Depende de dos factores: El tamaño de los cationes y el número de electrones que formen la nube, es decir, el número de electrones de valencia.
• -Tenacidad: Tienen gran resistencia a la tracción.